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已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),△H=-Q1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=-Q2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H=-Q3.常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣11.2L經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫.放出的熱量是 ( ) A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)根據(jù)要求回答下列敘述相關(guān)問(wèn)題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
根據(jù)此反應(yīng)特點(diǎn)判斷2molN2與足量的H2反應(yīng)放出的熱量
 
184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH4在O2中燃燒有如下兩種反應(yīng)途徑
 ①CH4（g）+
3
2
O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
②CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
（1）根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式
 
．
（2）比較|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
 
|△H3|（填＞、＜或=）

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碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉础?/p>

已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）；  △H1＝－890．3kJ·mol－1

②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)；  △H2＝－566 kJ·mol－1

則反應(yīng)2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。

（2）甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。

該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應(yīng)式為____________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。

（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?．00％，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)A中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為___________________。

②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A_______________實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

 

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（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                        ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

 

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（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

 

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