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化學科學就是在 水平上研究物質(zhì)的 自然科學. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學方程式為：
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是
CD
CD
（填序號）
A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
；正極的電極反應式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學方程式為：
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請?zhí)羁眨?br>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）

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A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是______；正極的電極反應式：______．

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過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學方程式為
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：______________________
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如下圖所示。下列說法正確的是____________
A．在300℃ ，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為： _______________________________
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是____________；正極的電極反應式：__________________。

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過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)．一定條件下其化學方程式為：

請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K：________．

(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如下圖所示．下列說法正確的是(填序號)________．

A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)＝nA/tAmol·(L·min)－1

B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大

C．該反應的正反應為放熱反應

D．處于C點的反應體系從300℃升溫到500℃　n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)25℃，1.01×105 Pa時16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極應加入或通入的物質(zhì)是________正極的電極方程式為________．

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（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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