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1999年11月20日，我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射了“神舟”號載人試驗飛船。飛船繞地球14圈后，地面控制中心發(fā)出返回指令，飛船啟動制動發(fā)動機、調整姿態(tài)后，在內蒙古中部平安降落。

（1）假定飛船速度為7.72×10³m/s，沿離地面高度為300km的圓軌道運行，軌道半徑為                 ；其運行周期為           分；在該高度的重力加速度為             （已知地球半徑為6.4×10³km，地球質量為6.0×10²⁴kg，萬有引力恒量G=6.67×10^-11N·m²/kg²）。

（2）飛船脫離原來軌道返回大氣層的過程中，其重力勢能將    ，動能將   ，機械能將           。（均填增大或減小或不變）

（3）將生物隨飛船帶入太空，可進行多項科學研究。如植物種子經(jīng)太空返回地面后種植，往往能得到新的變異特性。這種變異的來源主要是植物種子經(jīng)太空中的              輻射后，其         發(fā)生變異�，F(xiàn)一般把這種育種方式稱為                      。試舉出這種育種方式的一個優(yōu)點：              。

（4）在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝了盛有Na₂O₂顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣。如用KO₂（超氧化鉀）代替Na₂O₂能達到同樣的目的，反應產(chǎn)物也很相似。

①寫出超氧化鉀與CO₂反應的化學方程式                               。

②計算用Na₂O₂和KO₂分別與CO₂反應，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂的質量比為1︰     （精確到小數(shù)點后一位）。

（5）建國后，特別是改革開放以來，我國航天事業(yè)迅速發(fā)展，該飛船的成功發(fā)射，顯示了我國          的增強。

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                      。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是            ，簡述相應的實驗現(xiàn)象及結論                                          。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數(shù)）為                                。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                               、                              。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產(chǎn)成本低、② 原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是            ，簡述相應的實驗現(xiàn)象及結論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數(shù)）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                               、                              。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

                

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是            ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                       。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現(xiàn)象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數(shù)）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產(chǎn)成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。