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24．實(shí)驗(yàn)室可利用硝酸制取的物質(zhì)是A A．和銅作用制取NO氣 B．和亞硫酸鈉作用制取SO2氣 C．和硫化亞鐵作用制取Fe(NO3)2 D．和硫酸鈉作用制取硫酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室可利用硝酸制取的物質(zhì)是　　　

[　　]

A．和銅作用制取NO氣　　　　　　 　B．和亞硫酸鈉作用制取氣

C．和硫化亞鐵作用制取　　　D．和硫酸鈉作用制取硫酸

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實(shí)驗(yàn)室可利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上用氨的催化氧化制備硝酸的生產(chǎn)原理．回答下列問(wèn)題：

(1)干燥管B中應(yīng)填裝的干燥劑是______________(填下列選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))．

[　　]

A．氯化鈣　　　　B．堿石灰　　　　C．五氧化二磷

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)向裝置中持續(xù)不斷地通入過(guò)量的空氣，原因?yàn)椋篲____________；寫出C處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中斷開電鍵S后，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱的原因：_______________．C裝置中鉑絲呈螺旋狀而不是直線狀，原因是_____________．

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D處有少量液體出現(xiàn)并產(chǎn)生少量白煙，E中得到稀硝酸，寫出D處液態(tài)物質(zhì)的名稱________________．

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用兩只試管分別取D、E中的少量液體，分別加入等質(zhì)量的銅片后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________．

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物．要測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（一）甲同學(xué)用“鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質(zhì)量”的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定．部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：
請(qǐng)回答：
（1）對(duì)硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗(yàn)空氣是否已經(jīng)排盡
 
．
（2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？
理由是
 
．
（3）若m g樣品經(jīng)充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為n g．則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（二）乙同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)出兩種方法測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請(qǐng)你填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架
實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸
實(shí)驗(yàn)方法 有關(guān)化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)用儀器（填序號(hào)） 實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的物理量（用文字說(shuō)明）
（1） H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
 
 
（2）
 
 
 實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量

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實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來(lái)制取硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：
請(qǐng)回答：
(1)寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離平方程式__________ 。
(2)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用___________ （填字母）， 調(diào)節(jié)pH的范圍為____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)濾液D中加入硫酸的目的為____________ 。
(6)從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為_______ 、_________、過(guò)濾、干燥。
(7)要測(cè)定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說(shuō)法不正確的是____（填字母）。
a．稱量操作至少要進(jìn)行4次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱
c. 加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會(huì)使所測(cè)x的值偏小

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含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗(yàn)證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可以加熱）不能檢驗(yàn)出來(lái)的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下列是四個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（3）研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們?cè)O(shè)計(jì)的方案是：取編號(hào)為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時(shí)用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學(xué)習(xí)小組乙對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；
②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
③在空氣中灼燒Cu2O會(huì)生成CuO。
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認(rèn)為合理的方案是_____________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組丙，設(shè)計(jì)新方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量：____________________________。
①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量。
（6）研究性學(xué)習(xí)小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。
請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________

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