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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃  假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                             。

⑵若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？      ，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )                      

⑶若固體粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是               ，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式            

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為                                                           .

經(jīng)測定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (    )

經(jīng)測定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為 (   )

A．78%             B．22%              C．14%              D．13%