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已知反應：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

若71gCl₂參加反應被氧化的NH₃的質量為多少？還原產(chǎn)物的質量為多少？

已知反應：3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

⑴.若有71gCl₂參加反應，被氧化的物質是            ；還原產(chǎn)物是              ，

其物質的量為                mol。

⑵.反應后，若產(chǎn)生14g N₂，則有           g NH₃參加反應。

已知反應：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂參加反應，被氧化的物質是       ；轉移電子的物質的量為         mol。
（2）反應后，若產(chǎn)生14g N₂，則有          g NH₃被氧化。

已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是 ；轉移電子的物質的量為 mol。

（2）反應后，若產(chǎn)生14g N2，則有 g NH3被氧化。