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有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

請回答下列問題：

⑴．X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲  。（填序號）

①.保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₃溶液時(shí)，直接用水溶解EY₃固體即可。

③.EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成。

④.銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙��?/p>

 ⑶．用化學(xué)符號表示D₂Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                。

（2）下列敘述正確的是             。（填字母）

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵

d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為          ，該晶體中氧的配位數(shù)為            。

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂。

① A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?U>              。

② 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為          （各寫1種）。

③ 上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是               。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為             。