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已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，在含該金屬陽(yáng)離子X2+的溶液中，X2+的濃度為0.8mol/L，且10mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.192g。若由碳棒、該金屬和200mL 稀硫酸組成的原電池中，碳棒上共析出0.15mol氣體。根據(jù)計(jì)算推斷：
⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置？
⑵.在原電池中溶解的該金屬的質(zhì)量是多少？
⑶.計(jì)算在原電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。
已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽(yáng)離子的溶液中，該金屬陽(yáng)離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 Ml 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.32 g，根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫出其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出在周期表中的位置．
已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽(yáng)離子的溶液中，該金屬陽(yáng)離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽(yáng)離子0.32 g，根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫出其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出其在周期表中的位置．
已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。
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