用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨．今燃燒含PeS₂為80％的黃鐵礦75t，生產出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％；則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為________．

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今煅燒FeS₂的質量分數(shù)為80%的黃鐵礦75t，生產出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時，硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為________。

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉　　B．氧化鋁　　　C．氨水　　D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液　　B．廣泛pH試紙　C．精密pH試紙　D．pH計
（4）溶液H中溶質的化學式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是______．