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現(xiàn)有含H₂SO₄和K₂SO₄均為0.5mol·L^-1 的混合液300mL，為配制成含H₂SO₄和K₂SO₄物質的量濃度分別為2mol·L^-1和0. 2mol·L^-1的混合液，需加入溶質的物質的量濃度為18.4mol·L^-1的濃硫酸多少毫升，然后再加水稀釋？

氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×10⁵帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm³．
（1）氨水飽和溶液的質量分數(shù)是
（2）0℃、1.01×10⁵帕時，1體積水中最多可溶解體積的氨氣？

化學探究小組的同學將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，至不再產生氣體時共收集到標準狀況下11.2L的氣體，其質量為19.6g．（若鋅與濃硫酸在加熱情況下發(fā)生的反應為：
Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	氣體的成分（化學式）	氣體的物質的量（mol）
①
②
③

（1）試根據(jù)相關信息判斷11.2L氣體的成分，并計算氣體中各成分的物質的量，填在以上表格內，每種氣體只填一行（不一定填滿）．
（2）濃硫酸的物質的量濃度為．

如圖所示是分離混合物時常用的儀器及實驗室硫酸試劑標簽，回答下列問題：
（1）寫出儀器C、E的名稱、．
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙：     花生油和水：．
（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為．

下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生的現(xiàn)象是；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①，原因是
②有白色固體在試管底部析出，原因是；
（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．