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3．在催化劑存在和加熱條件下.若所用氧氣為.反應(yīng)一段時(shí)間后可能出現(xiàn)的物質(zhì)有 A．和 B．和SO3 C．SO2和SO3 D．O2.SO2和SO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常數(shù)為
16
(a-2)×(b-4)3
16
(a-2)×(b-4)3
（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
；
（3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
b+c=a
b+c=a
（用代數(shù)式表示）

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在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率    ．A的平衡常數(shù)為    （用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是    ；
（3）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系    （用代數(shù)式表示）

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號(hào)）

序號(hào)
A
B
C
D
目的
壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響
溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對(duì)速率的影響
濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說(shuō)法中正確的是          。（填序號(hào)）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           。（用離子濃度符號(hào)表示）
　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號(hào)）
序號(hào)
A
B
C
D
目的
壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響
溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對(duì)速率的影響
濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說(shuō)法中正確的是          。（填序號(hào)）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           。（用離子濃度符號(hào)表示）
　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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（13分） 無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

   [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

   NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。

   [實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

       ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。

   [實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動(dòng)球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動(dòng)球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動(dòng)球磨

5.9×104

4

ω

100

振動(dòng)球磨

 

       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。

   （7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

 

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