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（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
酸的物質(zhì)的量濃度。

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。