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材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的重點，某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。已知A、B均為非金屬單質(zhì)，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：

請完成下列問題。

（1）指出K可能所屬的晶體類型_________。

（2）寫出化學(xué)式：單質(zhì)B_________；化合物F_________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③___________________________;

反應(yīng)⑤___________________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________。

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的重點，某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。已知A、B均為非金屬單質(zhì)，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：

請完成下列問題。

（1）指出K可能所屬的晶體類型_________。

（2）寫出化學(xué)式：單質(zhì)B_________；化合物F_________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③___________________________;

反應(yīng)⑤___________________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________。

（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－57kJ?mol^-1
②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N₂（g）+CO₂（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L） 時間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)
△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ、某科研小組為治理SO₂對大氣的污染，利用煙氣中的SO₂為原料制取硫酸。
（1）利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式__________。
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液。
①常溫時吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－)：n(HSO3－)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （SO₃^2-）＞c（OH^-）＝c（H⁺）
D．當(dāng)n(SO₃^2－)：n(HSO₃^－)＝1:1時，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）
②然后電解該NaHSO₃溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。