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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為，C在周期表中的位置是，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

回答下列問題：
（1）

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S2-微粒中的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有個原子．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量是mol，其在標準狀況下的體積為 L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是；可用作紅色油漆和涂料的是；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是元素，B是元素，C是元素；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填氫化物化學(xué)式）．
（4）寫出A、B最高正價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．