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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解.其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目) ⑵上述反應(yīng)中氧化劑是 .氧化產(chǎn)物是 .硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng).沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
,氧化產(chǎn)物是
Cu(NO32
Cu(NO32

(3)當(dāng)生成0.5mol的 NO時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是
1.5
1.5
mol,同時(shí)還原的硝酸為
31.5
31.5
克.

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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
,氧化產(chǎn)物是
Cu(NO32
Cu(NO32
.沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4

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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
;
(2)硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng),沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4

(3)標(biāo)況下生成3.36L NO,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol
;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L

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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法分析上述反應(yīng).
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
,還原產(chǎn)物是
NO
NO
(填化學(xué)式). 標(biāo)況下生成3.36L NO,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol

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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
稀硝酸
稀硝酸
,氧化產(chǎn)物是
硝酸銅
硝酸銅
;
(3)硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是
氧化劑
氧化劑
;硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng),沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
;
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L

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