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(四).物質結構元素周期律 1.構成原子的三種基本微粒是 . . . 2.符號 AZXn+中.A表示 .Z表示 .n表示 . 3.核素是指 ,氫元素的三種核素是 . 4.同位素是指 ,下列互為同位素的是 . A.16O B.O2 C. O3 D.18O 5.元素周期律是指 .元素周期律的具體體現形式是 . 6.元素周期表中. 稱為周期. 稱為族.周期有個.含元素最多的周期是 .含元素最多的族是 . 7.過渡元素是指 .過渡元素都是 . 8.堿土金屬元素包括 .其中有國防金屬美譽的是 . 9.利用元素周期表尋找新材料.在過渡元素中尋找 .在處尋找半導體材料. 10.周期表中.原子半徑最小的元素是 .非金屬性最強的是 ;短周期元素中.金屬性最強的是 .最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 . 11.用化學式填表: 項目分子陽離子陰離子 10電子微粒 18電子微粒 12.填表項目判斷金屬活動性強弱的依據項目判斷非金屬活動性強弱的依據 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 13.下列物質中含有離子鍵的是 .含有共價鍵的是不含化學鍵的是 .既有離子鍵又有共價鍵的是 A.He B.CH4 C.CaO D.NH4Cl E.H2SO4 F.MgCl2 G.NaOH H.SO3 I.Na(Al﹙OH﹚4) 14. 下列變化不破壞化學鍵的是 .只破壞離子鍵的是破壞共價鍵的是 A.冰融化 B.碘升華 C.NaCl融化 D.NaOH溶于水 E.HCl溶于水 F.蔗糖溶于水 G.NaHCO3受熱分解 15.下列物質屬于共價化合物的是 .屬于離子化合物的是 A. C2H4 B.C2H5OH C.HNO3 D.CaCO3 E.H2O2 F.O3 G.NH4NO3 【查看更多】

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

．
（3）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是

．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于

σ

鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是

水分子之間存在氫鍵

；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于

分子

晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為

sp³

，微粒間的作用力是

共價鍵

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為

C≡O

，與CO互為等電子體的離子為

CN^-

（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高

．
（5）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是

d

．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于______鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是______；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于______晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為______，微粒間的作用力是______；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為______，與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是______．
（5）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是______．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型。
①

的中子數為______，該氯原子與

原子形成的化合物的摩爾質量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O^2-的結構示意圖為_____，沸點H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是_______（填序號），其正極反應式為______，負極反應式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO₄^2-向______運動。

（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個數比為4:3:2組成一種離子化合物，化學式為______。
ⅲ：R₂X₂的電子式為______，R₂X₂中化學鍵的類型是______，R₂X₂與W₂X反應的離子方程式為________________________，若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×10²³，則參加反應的R₂X₂的質量為______g。
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎。
① 工業(yè)合成氨反應的化學方程式為__________________。
② 化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差。依據下表計算：

工業(yè)合成氨的反應是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN₂完全反應時對應熱量的數值為______ kJ。
（5）德意志化學家施塔爾、法國化學家拉瓦錫等人在氧化還原反應概念的形成中做出重要貢獻。在某一氧化還原反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是產物之一。
① 該反應中的還原劑是______ ；該反應中的還原產物是______。
② 寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________。

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(1)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．