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15．2.43 mol/L 解:因為化學(xué)方程式中A.B.C的系數(shù)都為1.所以用A.B.C表示的反應(yīng)速率都相同.根據(jù)題意. 溫度升高了50℃.反應(yīng)速率增大為原來的35倍.即平均反應(yīng)速率增大為0.001 mol/×35=0.243 mol/.反應(yīng)進(jìn)行10秒后.C的濃度為0.243 mol/×10s=2.43 mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，請回答問題：

已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe + IO3－+ 3H2O → 3Fe (OH)2 ↓ +I－

40．實驗室灼燒Fe(OH)2主要在          進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是         __________（寫化學(xué)式）。

41．判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實驗方法是                            ；

42．實驗室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                        。

43．測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。

② 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

③ 若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：

                                、                                。

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“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是             。

a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)

c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 

  
      
    
     


			

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“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
  
（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
  
2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol     
  
2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol    
  
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。 
  
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。  
  
  
               
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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
  
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”“不變”）。
  
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是             。
  
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
  
b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
  
c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
  
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)  
  
      
    
     


			

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（2011?開封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．






CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		
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3
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62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．


			

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“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
abc
abc
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．






溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		
500
600
700
800



1.5
45
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20
12



2
60
43
28
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3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是
氧氣
氧氣
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．


			

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