題目列表(包括答案和解析)
下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2 B、2 H2S + SO2 === 3S +2 H2O
C、H2 + CuO 
Cu + H2O D、2 H2O
2H2 + O2
下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑ B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O
C、H2 + CuO 
Cu + H2O D、2 H2O
2H2↑+ O2↑
Cu＋H2O 
2H2↑＋O2↑Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X．
(1)已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是________．
(2)已知0.5 mol K2S在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________．
(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
(4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量，則________產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：________．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是________；
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．
(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________．
(5)上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是________．
（14分)Ⅰ.反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。
（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過量，則 產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是 ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。
（5）上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。
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