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下列反應(yīng)有能用離子方程式:CO32- + 2H+ === CO2 + H2O表示的是 A.Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2 + H2O B.CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2 C.K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2 + H2O D.K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2 + H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)有能用離子方程式:CO32- + 2H+ === CO2   + H2O表示的是

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eA、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2  + H2O  B、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2           

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eC、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2  + H2O    D、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2  + H2O

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化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,名不符實的一種物質(zhì)是
純堿
純堿

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時):
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
;
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
(填序號)
A.Ag    B.Cu    C.Al    D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加過量的鹽酸,使其充分反應(yīng)后,得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
11.7
11.7
g.

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化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
;
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB

A.Ag   B.Cu   C.Al   D.Fe
(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加過量的鹽酸,使其充分反應(yīng)后,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是
11.7g
11.7g
g.

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(2011?清城區(qū)一模)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
A、B
A、B

A.Ag;B.Cu;C.Al;D.Fe
(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加鹽酸,使溶液的pH=7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是
5.85
5.85
g.

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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有
③⑤
③⑤

①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖.請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系.

(3)寫出能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
.寫出不能用H++OH-=H2O表示的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+

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