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用17.4克的MnO2與足量鹽酸反應(yīng).可產(chǎn)生Cl2多少克?反應(yīng)時有多少克氯化氫被氧化?(反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣�，F(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空 氣�，F(xiàn)有下圖所示的儀器和藥品可使用（已知氯氣難溶于飽和食鹽水）：
(1)按產(chǎn)生的氣體從左到右的方向，連接圖中的儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：接_______，_______接______，_______接_______，______接______。
(2)寫出制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_______________________。
(3)在裝置中，①飽和食鹽水的作用________________，②濃硫酸的作用是____________，③氫氧化鈉溶液的作用是___________。
(4)實驗室用8.7 g的MnO2與50 mL足量的濃鹽酸制取氯氣：
①求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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（6分）質(zhì)量為6.4克的銅與足量的18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，銅完全溶解，同時生成SO2氣體。將反應(yīng)后的溶液稀釋至5L后取出5mL，向其中加入10mL 1.7mol/L的BaCl2溶液，恰好使SO42-沉淀完全。求：

（1）生成的SO2氣體體積為多少（標(biāo)況）？

（2）原濃硫酸的體積為多少？

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實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣              。

MnO2＋4HCl（濃）   MnCl2＋Cl2↑＋2H2O                     

    現(xiàn)用200克36.5％的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問題：

（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為             L

（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液HCl的物質(zhì)的量濃度是           

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實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣              。

MnO2＋4HCl（濃）   MnCl2＋Cl2↑＋2H2O                    

    現(xiàn)用200克36.5％的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問題：

（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為             L

（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液HCl的物質(zhì)的量濃度是           

 

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