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① 向NaOH溶液中加入少量NaHCO3.離子方程式為 ②向NaOH溶液中通入少量CO2.離子方程式為 ③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3.所用試劑為 離子方程式為 , ④除去NaCl溶液中的少量NaHCO3.所用試劑為 離子方程式為 ⑤除去Na2CO3固體中的NaHCO3 的化學(xué)方程式是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式，正確的是（    ）

A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液    Al3+ + 3OH― == Al（OH）3↓

B．石灰石和鹽酸溶液反應(yīng)               CO3 2― + 2H+ === CO2↑+ H2O

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣           Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

D．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

   Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

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下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是           

A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：   CO2+NaOH ══ NaHCO3

B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋

C、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-  ══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

 

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下列敘述正確的是（　　）
A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va=10VbB、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）C、過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+D、向Ca（HCO3）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va=10Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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Ⅰ、現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因______，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
______．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）______．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是（填編號(hào)）______．

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