下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑

分析上表可以得出

A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解

B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解

C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結合碳酸根中的氧離子越容易

D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

分析上表可以得出

1. A.
   離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
2. B.
   離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
3. C.
   離子晶體中陽離子的半徑越大，結合碳酸根中的氧離子越容易
4. D.
   離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②

③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應的離子方程式是        。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：

                              。

（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是         。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是           。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反應的化學方程式是     。

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：
                      。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反應的化學方程式是    。