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A、B、C、D、E、F、G各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖所示

A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為淡黃色固體．甲、乙、丙為常見(jiàn)氣體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱(chēng)是；D的俗稱(chēng)；F的化學(xué)式；
A+甲→C的反應(yīng)條件是．
（2）在一定條件下，甲+乙→F，該反應(yīng)屬于．
①氧化還原反應(yīng)  ②非氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)  ④分解反應(yīng)  ⑤復(fù)分解反應(yīng) ⑥置換反應(yīng)    ⑦離子反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列變化的離子方程式．
①A+F→E+乙：．
②D+F+丙→G：．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱(chēng)．B，D，F(xiàn)．
（2）A與D、A與G均可形成18e^-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：；只含離子鍵的化合物的電子式為：．
（4）E離子的半徑（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與BC^-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式、、．

A、B、C、D、E、F、G都是含有10個(gè)電子微粒，各微粒所含原子核個(gè)數(shù)及所帶電荷數(shù)如下表所示：

微粒代碼	所含原子核個(gè)數(shù)	所帶電荷數(shù)
A	1	0
B	4	0
C	多個(gè)	0
D	1	一個(gè)單位正電荷
E	多個(gè)	一個(gè)單位正電荷
F	1	兩個(gè)單位正電荷
G	2	一個(gè)單位負(fù)電荷

其中B是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；E與G作用可生成B與C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）微粒A基態(tài)時(shí)的軌道表示式為，微粒D的核外電子排布式．
（2）微粒D與微粒F半徑大小的比較為＞（填微粒符號(hào)），微粒D、微粒F對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為＞（用化學(xué)式表示）．
（3）微粒B的空間構(gòu)型為，其中心原子采用雜化形式．
（4）微粒C構(gòu)成的晶體中存在的作用力有．
（5）E粒子與水發(fā)生作用的離子方程式為．