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已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。

（1） ₂₄R原子最外層的電子排布圖是           ，ZO₃^－的空間構(gòu)型是         ；

（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是          ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是           。（填元素符號(hào)）

（3） Ne與W^n－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是          。（填化學(xué)式）

（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括         。（填字母編號(hào)）

A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH₂)₂和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。

(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

（1）由X、Y、Z三種元素組成的化合物有多種，其水溶液呈酸性的有（要求寫三種，用化學(xué)式表示）________________、____________________、________________________。

（2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3價(jià)）在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，并放出一種氣體。

①M(fèi)的電子式是_________，M屬于_________晶體，Y單質(zhì)的電子式是_________。

②比較粒子半徑：Y陰離子_________P陽離子（填“＞”“＜”或“＝”）

③M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。