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(1)當(dāng)A、B、C三種單質(zhì)放出的H₂一樣多時(shí)，____________________________________。

(2)當(dāng)C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H₂最多時(shí)，____________________________________。

(3)當(dāng)A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H₂最多時(shí)，____________________________________  。

(4)當(dāng)B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂幾乎一樣多時(shí)，________________________。

（1）當(dāng)A、B、C三種單質(zhì)放出的H₂一樣多時(shí)，____________________________________。

（2）當(dāng)C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H₂最多時(shí)，_______________________________________。

（3）當(dāng)A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H₂最多時(shí)，_______________________________________。

（4）當(dāng)B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂幾乎一樣多時(shí)，______________________。

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是             （填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的軌道雜化類型是           。

（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是           。

（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第      電離能。

(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為      ；；

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價(jià)電子排布式為     ；下

圖（填甲、乙或丙）           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

甲                 乙                 丙