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市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍(lán)綠色的斑點(diǎn).它是為了防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液.波爾多液可由硫酸銅溶液與石灰水混合制得(配制時(shí)不能使用鐵制容器.因?yàn)榱蛩徙~溶液能跟鐵發(fā)生反應(yīng)).其中石灰水可由生石灰跟水反應(yīng)得到.而生石灰可由煅燒石灰石得到.按以下反應(yīng)類型寫出以上敘述中涉及到的化學(xué)方程式(能寫成離子方程式的用離子方程式表示,屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)另在下列(5)中的空格中用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目). (1)化合反應(yīng): (2)分解反應(yīng): (3)置換反應(yīng): (4)復(fù)分解反應(yīng): (5) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

市場(chǎng)上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應(yīng)將葡萄浸泡在水中一段時(shí)間。這種有毒的鹽是(　　)

A.BaCl2                        B.CuSO4

C.AgNO3                      D.Na2CO3

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硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
11：10
11：10
；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%


溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的最佳反應(yīng)條件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
1
9
1
9
．

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下圖為某市市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。通過計(jì)算回答：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？(水的密度以1.00 g·cm-3計(jì))

(2)該鹽酸25.4 mL與2.00 mol· L-1的NaOH溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

外觀：合格

密度：約為1.18 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

符合GB622—89

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（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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（14分）  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了         mol e－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的

最佳反應(yīng)條件是          。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     。若在該條件下將2 mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為              （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為           。（每空2分）

 

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