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實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題
（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為 g．
（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度（偏大、偏小或無影響）．

Ⅰ．如圖所示是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：A；B；C；D．
Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中使用的化學儀器有（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）．
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取無水碳酸鈉固體的質量為 g．
（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是（填序號）．
①碳酸鈉固體未充分干燥    ②稱量時左盤放砝碼   ③轉移溶液時有少量滴灑．

實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應標有，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應是（填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后未洗滌就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取mL該溶液．

實驗室要配制100mL、10mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算  ③定容 ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解 其正確的操作順序為．
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時玻璃棒的作用②移液時玻璃棒的作用
（4）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是．（填序號）
A．蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平  G．玻璃棒
（6）下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是（多項，填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．