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有A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素.原子序數(shù)依次增大.已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子.B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B原子的最外層電子數(shù)是D.E原子最外層電子數(shù)之和.C原子的最外層電子數(shù)是D.F原子最外層電子數(shù)之和.下列推論正確的是 A．A.B兩元素能形成多種化合物 B．D.E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿 C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物 D．F可能為Cl元素 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；

（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；

（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是               (用離子方程式表示)

（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；

（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

 

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有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

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有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素 信息
B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E 元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F 兩種元素的原子最外層共有13個電子
則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學式）．
（3）C與D形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式
Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化
氧化
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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