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影響速率的因素：
（1）內(nèi)因：_____________。
（2）外因：______________________、固體顆粒大小、光等。
（3）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅
___________催化劑（填：是、不是）。
（4）單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀___________催化劑（填：是、不是）。

元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用．
（1）25℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸（mol?L^-1）中的溶解度（mmol?L^-1）如圖所示．
①在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用．
a．蒸餾水             b．1mol?L^-1鹽酸
c．5mol?L^-1鹽酸      d．10mol?L^-1鹽酸
②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol?L^-1時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂的溶解度減小，其原因是．
（2）TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式為C₃Cl₃N₃O₃．
①TCCA分子具有完全對稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
②使用TCCA時，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產(chǎn)物具有強氧化性，能夠殺菌消毒．寫出另一種產(chǎn)物的電子式．
（3）高氯酸銨（AP）作為一種優(yōu)良的固體推進劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射．目前，較為先進的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨．寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應(yīng)式：．

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是．

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B₁的沸點比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
電子數(shù)	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
電子數(shù)	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是； D₂的電子式為：．
（2）寫出B₁轉(zhuǎn)化為A₁、C₁的方程式：；液態(tài)的B₂與Na反應(yīng)的方程式：．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式，其中D₁的作用是；
②利用①中原理制備出NaClO₂?3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ=S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為；步驟二的指示劑是；步驟三中出現(xiàn)現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO₂?3H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為．