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(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。

②一定量的Na在足量O₂中充分燃燒，參加反應的O₂體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電。
總反應為：2Li+2H₂O₌2LiOH+H₂↑
①鋰水電池放電時，向_________極移動。
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：
。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H₂O(g)發(fā)生反應，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內(nèi)用(CO)表示的化學反應速率為_________。
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．
③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_________mo1²·L^-2。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請寫出其水解的反應方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構。寫出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關化學方程式：                  

 。該反應中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結構有關。d的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .