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A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式、，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：．再通入等物質(zhì)的量E₂所觀察的現(xiàn)象是．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應方程式：．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標況下 L的A單質(zhì)．

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應的化學方程式：．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應的離子方程式．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．氣體Z是，其作用是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化學 鍵類型有．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學 式表示）：；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：；寫出題中生成M的化學方程式
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是個．

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A、C、E、F．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式，甲為（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因．
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：．
（5）元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是．
（6）寫出元素F的外圍電子排布式．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是（填“A”或“D”）；
A和D的電負性較大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為；
C單質(zhì)的晶體中原子以 鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
（4）已知晶胞

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的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數(shù)．．