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實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為．
（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是，燒杯的實際質(zhì)量為g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是．（填字母）
a．加水時越過刻度線                  b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理    d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應的化學方程式為，反應中參與反應的氧化劑的物質(zhì)的量為．

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯   ②玻璃棒   ③托盤天平（帶砝碼）   ④藥匙，
按要求填空：
（1）配制時，需稱取NaOH的質(zhì)量是g，還缺少的儀器是．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④定容時仰視標線     ⑤定容時俯視標線．

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規(guī)格是mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
（2）配制溶液時，需NaOH的質(zhì)量g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

實驗室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是，實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是．