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在反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe 中，元素的化合價(jià)升高，該元素的原子電子，被；元素的化合價(jià)降低，該元素的原子電子，被；該反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．

在反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe 中，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被______；______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子______電子，被______；該反應(yīng)中，______是氧化劑，______是氧化產(chǎn)物．

置換反應(yīng)的通式可表示為（轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是；
（3）若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為；
（4）若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式．

下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）指出G在元素周期表中的位置關(guān)系
（3）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：
（4）寫出A 和F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．