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28．請(qǐng)用“雙線橋 法分析下列氧化還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3 ＝＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 此反應(yīng)中氧化劑是 . 還原劑是 .當(dāng)生成1mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 . ‚2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 + 3S↓ + 3H2O 此反應(yīng)中的氧化劑是 .氧化產(chǎn)物是 .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．
（2）請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價(jià)是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

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請(qǐng)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：

    (1)3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (2)2H2S+SO2====3S+2H2O

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用“雙線橋”法分析下列反應(yīng)。

 

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用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，指明化合價(jià)升降，電子得失和被氧化、被還原的情況。
（1）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
（2）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
（3）FeS+4HNO3＝Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O

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回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題：
（1）在下列反應(yīng)中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．其中水只是氧化劑的是
B
B
，水只是還原劑的是
A
A
，水既是氧化劑，又是還原劑的是
D
D
，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
C
C
（填序號(hào)）．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請(qǐng)用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的強(qiáng)弱：
Fe3+
Fe3+
＞
Cu2+
Cu2+
＞
Fe2+
Fe2+
．

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