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34．6.4g銅與足量的18mol/L硫酸在加熱條件下充分反應(yīng).化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O.根據(jù)方程式計(jì)算: (1)消耗的硫酸溶液的體積?(2)被還原的硫酸的物質(zhì)的量? (3)生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積? 【查看更多】

例某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

⑴B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)）

A．鐵粉 B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：

先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是 (填寫字母編號(hào))

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液(預(yù)先除去了溶解O₂),反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：

在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度 ,(填能或否)，其理由是。

(4)請你再設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應(yīng)的計(jì)算式。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

⑴B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。