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     (1)由于SO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

     (2)若通入SO₂氣體2.24L(標準狀況下)，得到13.9g白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應某時刻t時，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。