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已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：

（1）F在周期表中的位置是____________________________。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。

（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。

（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；

②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________升。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。

（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A           ，B           ，D           ，丙          。

（2）丙電子式為              ，反應(yīng)②中若有11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電

子的物質(zhì)的量為                          。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                              

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：

(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)

_________________________________________________________________________________

(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；

(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________