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17．將5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液與10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合.反應后.溶液中離子濃度最大的是( ). A．Cl- B．NO3- C．Ba2+ D．Ag+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

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下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}
（1）A的化學式 ___________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_____mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式 ___________________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式_____________
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________

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下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。
回答下列問題：
（1）A的化學式____________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子____________mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式_____________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式______________。
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。

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如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。已知 化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè) 原料。
(1)A的化學式為____。
(2)寫出一個由D轉(zhuǎn)化成B的化學方程式：_____________。
(3)室溫下，將5 mL 0.10 mol·L-1E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反應后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用離子方程式表 示）。
②將反應后的溶液露置于空氣中足夠長的時間，其pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ______________________。

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下列敘述正確的是

A.0.01 mol·L-1 CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-)＞c(Na+)混合液一定呈堿性

B.常溫下，將等體積0.01 mol·L-1 HCl和pH=12的氨水混合，則混合液的pH＜7

C.0.01 mol·L-1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)＝c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)

D.將5 mL 0.02 mol·L-1的H2SO4與5 mL 0.02 mol·L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

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