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4HCl（濃） + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反應中，MnO₂與被氧化的HC的物質(zhì)的量之比是        ；若有6molCl₂生成時，反應中轉(zhuǎn)移        mol電子。

4HClMnCl₂

②2KMnO₄+16HCl══2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，試問（1）從氯元素化合價變化看，三個反應的共同點是________________；其中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是_________________________________。（2）在反應①中，氧化劑是________________________________，氧化產(chǎn)物是________________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為________________________________，反應中被氧化與未被氧化的HCl質(zhì)量之比為________________________，若有36.5gHCl起反應，則產(chǎn)生Cl₂質(zhì)量為________________________。

（6分）．在反應MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量。

（6分）．在反應MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，試求：

（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；

（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量。