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3 6 ,(2) 1 2 5 6 7 ,(3) 4 , (4) 1 2 5 7 ,(5) 3 . 【查看更多】

(1)將一束光線通過(guò)膠體，從側(cè)面看到一條光亮的通路，這是由于___________而形成的，這種現(xiàn)象叫做___________效應(yīng)，利用這個(gè)現(xiàn)象可鑒別膠體和溶液。

(2)膠粒受到分散劑分子碰撞而處于不停止的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這種現(xiàn)象屬于_________。

(3)把混有離子或分子的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作叫做___________。這個(gè)操作證明膠體的粒子___________，應(yīng)用這個(gè)方法可以___________。

(4)在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的粒子在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做________________。這個(gè)現(xiàn)象證明了_______________________________________。

(5)一般地，___________的膠粒吸附___________，因而它們的膠體的粒子帶正電；___________的膠體粒子吸附___________，因而它們的膠體粒子帶負(fù)電。

(6)在一般情況下，膠體是比較穩(wěn)定的分散系，可以保存較長(zhǎng)的時(shí)間，是由于______________。

(7)使膠體聚沉的主要方法有___________、___________、___________。

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（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

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（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2）可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成n mo1 N₂的同時(shí)生成3n mol H₂

②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂[來(lái)源:Z.xx.k.Com]

③容器中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學(xué)平衡將向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出制備(NH₄)₂SO₄的反應(yīng)方程式：；

并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因

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(1)在Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是_______________；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及_______________。
(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是________(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))
A.形成化學(xué)鍵，  B.燃料燃燒，  C.化合反應(yīng)，  D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解
E.酸堿中和，  F.炸藥爆炸。
(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是_______(請(qǐng)?zhí)預(yù)或B)。
(4)已知稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為_(kāi)_______kJ。
(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1﹤E2，則該反應(yīng)是(請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰?________反應(yīng)。
(6)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是_______（填編號(hào)）
A．固體硫， B．硫蒸氣。
(7)已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是_______ （填編號(hào)）
A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3，  C.2Q1+Q2﹤4Q3，  D.2Q1+Q2﹤2Q3。

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(7分)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：