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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）：
（2）反應中硝酸表現(xiàn)出、的性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：；
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為；
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)；
（4）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：；
（2）反應中，氧化劑是，被氧化的元素是；
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是過程，寫出H₂O₂的電子式．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應③的離子方程式．綜合③④兩個反應，KI的作用是，總反應方程式可表示為．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應，寫出反應的離子方程式，反應中是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（用N_A表示）．