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24．使用質(zhì)子數(shù).中子數(shù).電子數(shù).質(zhì)量數(shù)和同位數(shù)填空. (1)136C與147N具有相同的 (2) 136C與126C具有相同的 (3)146C與147N具有相同的 (4)147N與157N互為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1) 寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                   。
(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應(yīng)的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

(1) 寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                   。

(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。

(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。

(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。

(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應(yīng)的化學方程式           。

(4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。

 

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(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1) 寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                   。
(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應(yīng)的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯、漏斗
玻璃棒、燒杯、漏斗
．
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
．
（2）步驟④的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
．
（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（5）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
．
（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）
13.9
a
13.9
a
．

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運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

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