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NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號(hào))。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為I，通電時(shí)間為t(單位：分鐘)時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽(yáng)極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價(jià)a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無(wú)關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號(hào)表示)。

(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國(guó)一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

(1)寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入_______溶液，再經(jīng)過(guò)濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。

(3)為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0．25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性)，搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測(cè)定過(guò)程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過(guò)程中水解，應(yīng)如何正確操作?并說(shuō)明理由。

(4)為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10片藥物(設(shè)總質(zhì)量為w總／g)，研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量(G／g)藥粉于錐形瓶中，加入V1／mL(過(guò)量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(NaOH)／mol?L^-1]，于水浴上加熱使乙�；�水解完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(HCl)／mol?L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2／mL。請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g／片)的計(jì)算式。

    已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol^-1，水楊酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多           B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小       D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

【解析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，當(dāng)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等時(shí)，氣體的體積V與氣體的物質(zhì)的量n成正比，又因?yàn)榧椎拿芏却笥谝业拿芏�，而甲、乙兩種氣體的質(zhì)量相等，故甲氣體的體積小于乙氣體的體積，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，故B正確，A、D不正確；因?yàn)閮扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相等，所以甲乙兩氣體的摩爾體積也相等，故C也不正確。