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實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO₂后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在，測定的結(jié)果會：（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
進(jìn)行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中．
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：．

A、A

B、B

C、C

D、D

A、NaCN和AgCN都易溶于水

B、HCl和HCN都易形成白霧?

C、MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2

D、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

A、 表示IA族元素原子半徑的變化規(guī)律

B、 表示MnO2和熱的濃鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率隨時間的變化

C、 a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2    CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜O在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

D、 表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系