題目列表(包括答案和解析)
鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
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[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量 小兒用量預(yù)防量 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
（1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是 。（填字母序號）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為 。
（3）已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式) 。
鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量 /日，成人治療量 — /日。小兒用量預(yù)防量  — /日，治療量— /日[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量 /日，成人治療量 — /日。小兒用量預(yù)防量  — /日，治療量— /日[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)
| [規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量 小兒用量預(yù)防量 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
(1) 該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是 。（填字母序號）
(2) 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為 。
(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)
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工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
請按要求回答下列問題：
(1)將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時(shí)平衡常數(shù)的值K＝________．
(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
若在300℃時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．
(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g)
2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(I) ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計(jì)算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．
(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為________．
若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．
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