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在一定條件下.加熱NaHCO3 .使其完全分解.所放出的氣體用Na2O2充分吸收來(lái)制取O2.則NaHCO3與Na2O2的最佳質(zhì)量比是 ( ) A．42:39 B.84:39 C．21:39 D.無(wú)法確定 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，加熱NaHCO3使其完全分解，所放出的CO2用Na2O2來(lái)充分吸收制取O2，則NaHCO3與Na2O2的最佳質(zhì)量之比是


  1. A.
    42∶39
  2. B.
    84∶39
  3. C.
    21∶39
  4. D.
    無(wú)法確定

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（2010?浙江）汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障．當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
FeCl3
FeCl3
（只寫(xiě)一種）．用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
．

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NH3和CO是重要的化工原料氣。
（1）一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化（曲線(xiàn)a未使用催化劑，曲線(xiàn)b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。
①根據(jù)上圖1，寫(xiě)出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________
②根據(jù)上圖2計(jì)算該該溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________
③圖2所示的具體反應(yīng)，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達(dá)到平衡，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率將
__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是
_______（以上填化學(xué)式）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_(kāi)____________
A． 鹽酸不足，氨水剩余 B． 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) C． 鹽酸過(guò)量
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，H2O的電離程度先_______后________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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