某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，過濾，向濾液中加入適量的______；
（2）有關(guān)反應的離子方程式______，______，______，______；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的______，然后加入幾滴______ 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______．

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等)、粗硅(含C及不與Cl₂反應的固體雜質(zhì))制取純硅，設(shè)計如下的工藝流程：

試回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC1₂；②Na₂CO₃；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。
a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
已知，，假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L^-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
（3）已知SiCl₄的沸點是57.6℃，CC1₄的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，從中得到純凈SiCl₄可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應器Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__              ___。