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粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是：
A．NaOH    BaCl₂    Na₂CO₃ B．BaCl₂  Na₂CO₃    NaOH     C．BaCl₂ NaOH    Na₂CO₃ D．Na₂CO₃ NaOH    BaCl₂
（3）實驗室檢驗SO₄²-所用的試劑為．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：；過濾時：；蒸發(fā)時：．

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應迅速將患者轉移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

下列實驗操作中正確的是（　�。�

Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是 （用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想．