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質量相同的N2O4和NO2中.分子數(shù)之比為 .氮原子的物質的量之比為 .氧元素的質量比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
9
10
，則N2的轉化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志______．
A單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母）
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：______．

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

甲

1

2

0

0

乙

4

8

0

0

丙

0.2

x

y

z

 

①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_          a2。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                                。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                   。

（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為                               。

 

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為                              。

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