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（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H^-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl₄還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目

      ______________________________________________________________；

NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H₂O==== NaOH+H₂↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，

寫出反應(yīng)方程式__________________________________________ 。

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：

①試樣的質(zhì)量為m₁g；②水的質(zhì)量（過(guò)量）為m₂g；③與水反應(yīng)過(guò)程中生成H₂的質(zhì)量為m₃g。

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是___________（填數(shù)據(jù)代號(hào)）。

b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：               。

（16分）(1)（6分）測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

（16分）(1)（6分） 測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序          量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性

C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋          D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH    

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  

D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別

③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃

⑤配平下列方程式：